题目内容

10．工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阴极电极反应式2H++2e-=H2↑，阳极区逸出气体的成分为O2 SO2（填化学式）．

分析 阴极上阳离子得到电子发生还原反应，阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，且酸与亚硫酸氢根离子反应，据此分析．

解答 解：阴极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应式为2H++2e-=H2↑；
阳极电极是氢氧根离子放电，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2、HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-，且部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体，所以阳极区逸出气体的成分为O2、SO2；
故答案为：2H++2e-=H2↑；O2、SO2．

点评 本题考查电解原理，主要是电极反应式的书写等知识点，难度不大．

练习册系列答案
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20．据外电报道，中国自行研制的第四代隐身战机也已经进入了试飞阶段，由于我国航空工业基础薄弱，如此神速的研制速度让西方先进国家感到非常吃惊．高科技飞机的生产离不开先进材料，你认为下列材料不宜在飞机上使用的是（　　）
A．机身隔框一般采用超硬铝，承受较大载荷的加强框采用高强度结构钢或钛合金
B．航空发动机对材料的要求非常高，所以其气缸必须使用纯度相当高的金属材料
C．很多飞机的机载雷达装在机身头部，一般采用玻璃纤维增强塑料做成的头锥将机身头部罩住以便能透过电磁波
D．采用特殊的新型复合材料作为表面涂层，使其几乎不反射雷达所发出的电磁波，雷达就检测不到
1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
（2）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式，分子中所含共价键的类型为极性键、非金属性键．
（3）比较A、C氢化物的沸点：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H2O分子之间存在氢键．
（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）P＞S＞Cl．
（5）若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为负极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式能，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；若不能，其理由是-．
18．一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）
A．NaClB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
5．（1）在室温下测得0.1mol•L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度α=1.0%
（2）25℃时在0.1mol•L-1的H2A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）（填微粒间量的关系）
②当c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）时溶液为NaHA溶液（填物质）．
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）．则负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．
15．如图为相互串联的甲乙两电解池．试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是阳极，材料是粗铜，
A电极反应为Cu2++2e-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈蓝色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为2.24L；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.5mol/L．
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O═4OH-+2I2
B．用NaOH溶液吸收氯气：2OH-+2Cl2═2Cl-+H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
19．将标准状况下33.6L的二氧化碳气体通入2L 1mol．L-1的氢氧化钠溶液中完全反应后，试通过计算确定：
（1）溶液中溶质的成分；
（2）各溶质的物质的量．
20．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入B后加入D试剂（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液　 B．稀硝酸　 C．硫氰化钾溶液　 D．硝酸银溶液
（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降，说明装置不漏气．
（3）装置A的作用是除去空气中CO2，装置C中的试剂为浓硫酸．
（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为75%．

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