题目内容
下列化学用语正确的是
A．铝离子的结构示意图： | B．CaH2的电子式：[H:]?Ca2+[:H]- |
C．CO2的比例模型：  | D．核内有8个中子的碳原子： |
B
解析试题分析：A、铝离子质子数为13，错误；B、正确；C、比例模型中碳原子半径大于氧原子半径，错误；D、核内有8个中子的碳原子表示为146C，错误。
考点：考查化学基本用语有关知识。
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA |
| B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA个Al3+ |
| C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子 |
| D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA |
下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式： | B．二氧化硅的分子式：SiO2 |
C．二氧化碳的比例模型： | D．Cl－的结构示意图： |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是
| A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L－1 |
| B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol |
| C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气 |
| D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C |
B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 |
C．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 |
D．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 |
| B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA |
| C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA |
| D．0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是
| A．c＝1000b/11.2V | B．p＝m+Vc/125 | C．n＝m+17Vc | D．5/3m＜p＜17/9m |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA |
| B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32- |
| C．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA |
| D．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |