Question

【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是元素周期表中半径最小的元素，B的基态原子2p轨道上未成对电子数是C的3倍；D的基态原子含13种运动状态不同的电子；E与A位于同一主族；F2＋的3d轨道中有9个电子。（答题时用字母对应的元素符号表示）

⑴元素A、B、C的电负性由大到小的顺序为______。

⑵F的基态原子价层电子排布式为______。

⑶BC3的空间构型为______，与BC3互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

⑷一种化合物X的晶体结构如图，X的化学式为______。 (图中○：E＋，●：DC)

⑸化合物AC与EC中熔点更高的是_________，原因是________。

Answer 1

【答案】F、N、H 3d104s1 三角锥形 SO32- K3AlF6 KF KF是离子晶体，HF是分子晶体，离子键的作用强于分子间作用力

【解析】

A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是元素周期表中半径最小的元素，则A为H元素；B的基态原子2p轨道上未成对电子数是C的3倍，p轨道最多为3个未成对的电子，则B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，C的基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，故B为N元素，C为F元素；D的基态原子含13种运动状态不同的电子，则D为Al元素；E与A位于同一主族，则E为K元素；F2＋的3d轨道中有9个电子，则F的价层电子排布式为3d104s1，故F为Cu元素。

(1)元素A、B、C分别为H、N、F，非金属性越强，电负性越强，非金属性：F>N>H，电负性由大到小的顺序为F、N、H，

答案为：F、N、H；

⑵F为Cu元素，基态原子价层电子排布式为3d104s1，

答案为：3d104s1；

⑶BC3为NF3，根据价层电子互斥理论，价层电子对数为3+（5-3）=4，则空间构型为三角锥型；NF3由四个原子组成，最外层电子数之和为26，与NF3互为等电子体的一种阴离子的化学式为SO32-，

答案为：三角锥形；SO32-；

⑷如图所示，E＋的数目为9+12×=12个，DC的数目为8×+6×=4，可得：E＋与DC的数目之比为3:1，根据化合物中化合价之和为0，则（+1）×3+（-1）×n=0，n=3，即DC为AlF，F在化合物中只有-1价，Al为+3价，则3+（-1）×m=-3，故m=6，因此X的化学式为K3AlF6，

答案为：K3AlF6；

⑸化合物AC为HF，EC为KF，HF为分子晶体，KF为离子晶体，离子键的作用强于分子间作用力，故熔点更高的是KF，

答案为：KF；HF为分子晶体，KF为离子晶体，离子键的作用强于分子间作用力。