题目内容

【题目】三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

下列说法不正确的是

A. 操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌

B. 加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+

C. 加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子

D. 试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐

【答案】A

【解析】

A.操作1是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物，名称为过滤，但若过滤时使用玻璃棒搅拌，会使将滤纸弄破而出现漏洞，导致过滤失败，A错误；

B.含镍废料中的Fe与稀硫酸反应产生FeSO4，加入H2O2可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，然后通过调节溶液的pH将其与Ni2+分离除去，B正确；

C.NH4F电离产生的F-与Ca2+结合形成CaF2沉淀，与Mg2+结合形成MgF2沉淀，从而达到除去钙离子、镁离子，C正确；

D.在加入NH4F除去钙离子、镁离子后的溶液中加入草酸或可溶性的草酸盐，反应产生草酸镍，然后将溶液蒸发浓缩，析出晶体为NiC2O4·2H2O，D正确；

故合理选项是A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)

B.开始时，正、逆反应同时开始

C.前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

D.2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

【题目】一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是

A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

B. 达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化

D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

【题目】如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )

A.铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图 1

B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应符合图 2，且吸收热量为ΔE2

C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反应符合图 1，且放出热量为ΔE1

D.发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

【题目】如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

(1) A、B、C 三者的关系是_______________

(2) A 的分子式为_______________，C 的名称为______________

(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________

(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若 22g B 气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水，放出 1108 kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________．

(5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，写出 D 的结构简式_______________

【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是元素周期表中半径最小的元素，B的基态原子2p轨道上未成对电子数是C的3倍；D的基态原子含13种运动状态不同的电子；E与A位于同一主族；F2＋的3d轨道中有9个电子。（答题时用字母对应的元素符号表示）

⑴元素A、B、C的电负性由大到小的顺序为______。

⑵F的基态原子价层电子排布式为______。

⑶BC3的空间构型为______，与BC3互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

⑷一种化合物X的晶体结构如图，X的化学式为______。 (图中○：E＋，●：DC)



⑸化合物AC与EC中熔点更高的是_________，原因是________。

【题目】科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源—He，它是可控核聚变的原料，关于：He的叙述正确的是（ ）

A.He核内中子数比质子数多l

B.He和He互为同位素

C.He元素的相对原子质量就是3

D.He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网