题目内容
【题目】下列与量有关的离子反应方程式不正确的是（ ）
A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的
溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B. FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C. 铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D. 碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】D
【解析】
A项、碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正确；
B项、亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，亚铁离子完全被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正确；
C项、铁粉与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D项、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
答案选D。
能考试期末冲刺卷系列答案
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为
和
，同时含有
、
、
、
等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）将硅孔雀石研磨成粉的目的：__________________；步骤①中稀硫酸与反应的化学方程式：__________________。
（2）双氧水的作用是__________________；滤渣
的主要成分为__________________。
（3）步骤②调节溶液
，可以选用的试剂是______。
A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2
（4）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：
氢氧化物 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的 | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节
，所得滤渣
的成分的化学式为____________，滤液中除
外，还含有的金属阳离子是______。
（5）将滤液通过____________操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【题目】用中和滴定法测定烧碱纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。
（2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。
滴定次数 | 待测体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视_____________；
②用待测液润洗锥形瓶_____________；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。
