Question

（现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	该元素的一种原子，原子核中没有中子
B	有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
C	单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价
E	1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况）

（1）写出B元素在元素周期表中的位置______．
（2）写出C元素气态氢化物的电子式______．
（3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列叙述中能证明这一事实的是______（填数字序号）．
①常温下D的单质和B的单质状态不同
②D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
③B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：



①N的化学式为______．
②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

Answer 1

A：该元素的一种原子，原子核中没有中子，所以氢元素；
B：K层和M层上电子数之和等于L层上电数子，所以，次外层是K层，最外层是M层，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排6个电子，所以是硫元素；
C：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，所以是氮元素；
D：由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素．
E：1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况），根据电子得失守恒，可知E的化合价为+3价，为铝元素．
（1）硫元素的原子结构示意图：

，位于周期表：第三周期 第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）C元素气态氢化物为NH₃，其电子式为：



，故答案为：



；

 （3）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比S元素强，Cl的氢化物比S的氢化物稳定、Cl元素最高价氧化物的水化物酸性强于S元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Z的非金属性强，故答案为：Cl；②；
（4）根据白色沉淀M加热得到Z，可知M为氢氧化铝，N为氧化铝，再根据X+Y+H₂O=Al（OH）₃+M（只含非金属的盐），可知M为铵盐，这是实验室制备氢氧化铝的一种常见方法．
①因N为氧化铝，化学式：Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
②氯化铝能于氨水反应得到氢氧化铝和氯化铵：AlCl₃++3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．