题目内容
下列操作会引起实验偏差的是( )A.用盐酸滴定氢氧化钠时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
B.用盐酸滴定氢氧化钠时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变
C.某学生要配制0.1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1—2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切
D.物质的量浓度为0.05 mol·L-1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液
解析：A中操作将造成结果偏差，因为气泡占有液体体积；B中操作正确，两次计量结果和即为所测液体体积；C中操作增大了溶液的体积，使所配溶液物质的量浓度偏低，D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积测量偏大，结果偏高。但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时，两个作用是等效的，因此，此操作不会引起实验偏差，综合以上分析，此题入选答案为A和C。
答案：AC
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