Question

实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的仪器是

500ml容量瓶

．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

搅拌

、

引流

．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是

BD

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒         B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线．

Answer 1

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析使用的仪器和缺少的仪器；
（2）根据玻璃棒在溶液和转移溶液中的作用进行分析；
（3）根据c=

n

V

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，所以还缺少500ml容量瓶，
故答案为：500ml容量瓶；
（2）在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（3）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中氢氧化钠的物质的量减小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积减小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视标线，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，溶液的体积偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析方法，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析．