题目内容
17．下列性质不属于金属单质通性的是（ ）| A． | 一般都容易导电?导热 | B． | 都有金属光泽 | ||
| C． | 都具有较高的熔点 | D． | 一般都有延展性 |
分析 金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；金属有导电性和导热性；金属有延展性，据此解答．
解答 解：金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；金属有导电性和导热性；金属有延展性；金属为金属晶体，熔点差别较大，一般比较高，较低的如：汞．
故选C．
点评 本题考查金属共同物理性质，熟记和理解金属的物理性质即可解答本题，注意金属晶体熔点特点．
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8．设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（ ）
| A． | 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA | |
| B． | mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含电子总数为（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$ | |
| C． | 100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA | |
| D． | 11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA |
5．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 | |
| B． | 欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中 | |
| C． | 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀 | |
| D． | 为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用 |
2．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 酒精 | C． | 氯化钠 | D． | 蔗糖 |
9．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应中氨气是还原剂 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
| C． | 该反应HCl是氧化产物 | D． | 生成1molN2有6mol电子转移 |
6．如表是元素周期的一部分，出了七种元素的周期表中的位置：
请用化学符号按要求回答下列问题：
（1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．