题目内容
【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )
A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热
C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
【答案】D
【解析】
根据实验室制乙酸乙酯的实验和有关物质的性质分析回答。
A项：制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项正确；
B项：用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项正确；
C项：控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项正确；
D项：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项错误。
本题选D。
【题目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
元索 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）TY2的结构式是__________是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），1mol该分子中存在________个σ键。
（2）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
（3）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为a g/cm3，则Z 的半径为___________pm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的等电子体是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________。
A．O2是氧化剂 B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在 D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
