题目内容
【题目】一氯化碘（沸点97.4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。
③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。
（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）设计实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：__________________________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。
【答案】 C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 蒸馏 3I2+6HCl+NaClO3
6ICl+NaCl+3H2O 用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色
【解析】用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。
（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，则①则装置顺序为：A→C→E→B→D，A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O ；②ICl挥发，所以B应放在冷水中，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；③已知：一氯化碘沸点97.4℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏，收集97.4℃的馏分可得到较纯净的ICl；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO3
6ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。
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【题目】已知下列元素的原子半径：
元素 | N | S | O | Si |
原子半径/1010 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是
A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m
C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m
【题目】在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下表中所列出的 a、b物质不符合要求的是
a（干燥气体） | b(液体） | |
A | NO2 | 水 |
B | SO2 | 饱和酸性高锰酸钾溶液 |
C | Cl2 | 饱和NaOH馆液 |
D | NH3 | 2 mol/L.盐酸 |
A. A B. B C. C D. D