题目内容

9.现有4种元素A、B、C、D.已知A-离子核外有18个电子;B原子最外层电子数与D原子核外电子数相同,且B原子比D原子多两个电子层;D+离子核外没有电子;C元素原子核外电子比B元素原子核外电子多5个.
(1)写出这四种元素的符号:
A:Cl B:NaC:S D:H
(2)画出B、C原子和A-离子的结构示意图:
(3)分析元素A、元素B在元素周期表中的位置:A元素位于第三周期、ⅦA族;B元素位于第三周期、第ⅥA族
(4)分别写出D元素与A元素组成的化合物及B元素与C元素形成的化合物的电子式:

分析 现有4种元素A、B、C、D.已知A-离子核外有18个电子,则A为Cl;D+离子核外没有电子,则D为H元素;B原子比D原子多两个电子层,则B处于第三周期,B原子最外层电子数与D原子核外电子数相同,处于IA族,故B为Na;C元素原子核外电子比B元素原子核外电子多5个,C原子核外电子数为16,故C为S元素,据此解答.

解答 解:现有4种元素A、B、C、D.已知A-离子核外有18个电子,则A为Cl;D+离子核外没有电子,则D为H元素;B原子比D原子多两个电子层,则B处于第三周期,B原子最外层电子数与D原子核外电子数相同,处于IA族,故B为Na;C元素原子核外电子比B元素原子核外电子多5个,C原子核外电子数为16,故C为S元素.
(1)由上述分析可知,A为Cl,B为Na,C为S,D为H,故答案为:Cl;Na;S;H;
(2)Na原子结构示意图为,S原子结构示意图为,Cl-离子的结构示意图为
故答案为:
(3)A为Cl元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,处于元素周期表中第三周期ⅦA族,B为S元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,处于元素周期表中第三周期ⅥA族,
故答案为:三;ⅦA;三;ⅥA;
(4)D元素与A元素组成的化合物为HCl,电子式为,B元素与C元素形成的化合物为Na2S,电子式为
故答案为:

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对化学用语的考查,有利于基础知识的巩固.

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