题目内容
【题目】荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。
甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.1kJmol-1
二甲醚合成反应：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJmol-1
（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJmol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示） 、 、2Al(OH)3 
Al2O3 +3H2O。
（2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：
①反应速率较大的是__________（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。
②若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
【答案】（1）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4；2NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；
（2）61.5%；（3）①ii；反应（ii）活化能低，在相同条件下反应速率较大；②不变；
（4）2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.1kJ/mol；该反应气体分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。
【解析】
试题分析：（1）氧化铝表现两性，可以是Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓，也可以是Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；(2)设开始时CO的压强为p，H2的压强为2p，
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g)
起始： p 2p 0
变化： 24 48 24
平衡：p－24 2p－48 24
Kp=24/[(p－24)×(2p－48)2] =4.80×10－2，解得p=19.0kPa，甲醇的物质的量分数=分压/总压=24/(3×29－48)×100%=61.5%；(3)①根据能量变化，活化能越低，活化分子越多，化学反应速率越快，即反应反应速率较大的是ii；②E2－E1是反应的焓变，焓变只与始态和终态有关，使用催化剂只降低活化能，对焓变无影响，因此E2－E1不变；(4)2×(i)＋(ii)：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=2△H1＋△H2=－204.1kJ·mol－1；该反应气体分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。
