[题目]下面是甲.乙.丙三位同学制取乙酸乙酯的过程.请你参与并协助他们完成相关实验任务.[实验目的]制取乙酸乙酯[装置设计]甲.乙.丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲.乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置.我选择的装置是 (选填 “甲或 “乙 ).丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外.它的另一重要作用是 .[问题讨论题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 (选填 “甲”或 “乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是。

【问题讨论】

a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：

无色油状液体、、；

b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是（填编号）。

A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度 C．中和乙酸

c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是。

d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式。

e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式。

【答案】乙（1分）防止倒吸（1分）

a．不溶于水、有水果香味或密度比水小（只要有其中两点得2分）

b．ABC （1分）

c．分液（1分）

d．CH3COOH+ C2H5OHCH3COO C2H5+ H2O （2分）

e．2C2H5OH + O22CH3CHO+2 H2O （2分）

【解析】

试题分析：酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。

a．试管②中液体分为两层，无色油状液体在上层，且有水果香味，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、不溶于水、密度比水小、有水果香味等。

b．碳酸钠溶液能够吸收乙醇，能跟乙酸反应中和乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出，故选ABC。

c．乙酸乙酯为无色不溶于水的油状液体，故采用分液的方式分离。

d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

e．乙醇在铜或银作催化剂时，被氧化为乙醛。

练习册系列答案

仁爱英语同步阅读与完形填空周周练系列答案

	A	B	C	D
碱性	AOH>BOH	AOH<BOH	AOH>BOH	AOH<BOH
酸性	HC>HD	HC>HD	HC<HD	HC<HD

【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（下图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：丙D写出下列物质的化学式：F G

（2）写出下列反应的化学方程式：

①金属A和水

②物质B和气体乙

③物质E和气体乙

④实验室制备气体乙

⑤固体G与CO2

（3）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：。

【题目】t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)质量分数增加

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

【题目】A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

B．反应②的离子方程式为

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

【题目】下列各组元素，金属性或非金属性强弱比较正确的是

A. 金属性：Na＞K B. 非金属性:O＞S C. 金属性：Mg＜Al D. 非金属性：F＜Cl

【题目】反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为

A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1

C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1

【题目】荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。

甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJmol-1

二甲醚合成反应：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJmol-1

（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJmol-1

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）、、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

（2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：

①反应速率较大的是__________（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因。

②若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

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