题目内容

常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-5mol/L，则该溶液中的溶质是

A.
CH₃COONa
B.
NaOH
C.
NH₃·H₂O
D.
KI

A
水的电离平衡：H₂O

H^＋＋OH^－
由于c(OH^-) = 1×10^-5mol/L>1×10^-7mol/L，说明水的电离被促进；CH₃COONa中含有弱离子CH₃COO^—，可结合水中的H^＋，使平衡正向移动，符合题意
而NaOH、NH₃·H₂O可电离出OH^－抑制水的电离，KI对水的电离平衡无影响

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常温下，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，该溶液可能是（　　）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．

常温下，某溶液中由水电离的c （H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，该溶液可能是（　　）
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液．

（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，则该溶液的pH可能为

；若某溶液pH=4，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）可能为

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

1.0×10^-10mol/L或1.0×10^-4mol/L

．
（2）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度

25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则a：b=

常温下，某溶液中由水自身电离产生的H⁺、OH^-，其浓度满足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24．该溶液中一定能够大量存在的离子组是（　　）

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Al³⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-

C、NH₄⁺、K⁺、HSO₃^-、CO₃^2-

D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、I^-

常温下，某溶液中由水电离c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，下列各组中的溶液均有可能是该溶液的是（　　）

A、SO₂水溶液、饱和食盐水、NaOH溶液

B、稀盐酸、氨水、食醋

C、氨水、澄清石灰水、CH₃COONH₄水溶液

D、稀硫酸、冰醋酸、NH₄Cl水溶液