题目内容

常温下,某溶液中由水电离c(H+)=1×10-13mol?L-1,下列各组中的溶液均有可能是该溶液的是(  )
A、SO2水溶液、饱和食盐水、NaOH溶液B、稀盐酸、氨水、食醋C、氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液D、稀硫酸、冰醋酸、NH4Cl水溶液
分析:由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol?L-1<1.0×10-7mol/L,说明水的电离程度减小,该溶质的溶液抑制了水的电离,该溶质可能为酸性溶液,也有可能为碱性溶液;由于弱酸根或弱碱根离子能够促进水的电离,所以不会是强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐的溶液.
解答:解:水电离产生的c(H+)=1×10-13mol?L-1<1.0×10-7mol/L,说明水的电离收到抑制,故该溶液为酸溶液或碱溶液,
A、饱和食盐水由水电离的氢离子浓度等于1.0×10-7mol/L,故A错误;
B、稀硫酸、氨水、食醋都抑制了水的电离,导致水的电离程度减小,故B正确;
C、醋酸铵溶液中铵离子水解,促进了水的电离,水电离的氢离子大于1.0×10-7mol/L,故C错误;
D、氯化铵溶液中铵离子水解,促进了水的电离,水电离的氢离子大于1.0×10-7mol/L,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查了水的电离程度的影响因素,题目难度不大,注意明确酸溶液或碱溶液都抑制水的电离,能够水解的弱酸根离子或弱碱根离子能够促进水的电离,水的电离过程为吸热反应.
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