题目内容

常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,该溶液可能是(  )
①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液.
分析:依据常温下溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,和水中的氢离子浓度比较可知,水的电离被抑制,结合所给物质的性质分析判断;
解答:解析:某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1,说明溶液既可能呈酸性,也有可能呈碱性.
①SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO3-+H+,HSO3-SO32-+H+,溶液呈酸性;抑制水的电离,故①符合; 
②氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离,水电离出的氢离子浓度增大,故②不符合;
③硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响,故③不符合;
④NaOH═Na++OH-,溶液呈碱性,对水的电离起到抑制作用,故④符合;所以综上所述①④符合;
故选A.
点评:本题考查了影响水的电离的影响因素的作用,主要是酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离.
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