题目内容

(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能为
1或13
1或13
;若某溶液pH=4,则该溶液中由水电离出的c(H+)可能为
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L

(2)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度
25℃(填“>”、“<”或“=”),若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),若所得混合液的pH=2,则a:b=
9:2
9:2
分析:(1)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,当由水电离出的c(H+=1.0×10-13mol/L<10-7mol/L,则该溶液可能是酸也可能是碱;某溶液pH=4,该溶液可能是酸溶液也可能是盐溶液;
(2)水是弱电解质,升高温度促进水电离,水的离子积常数增大,根据混合溶液中氢离子浓度计算酸和碱溶液体积之比.
解答:解:(1)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,当由水电离出的c(H+=1.0×10-13mol/L<10-7mol/L,则该溶液可能是酸也可能是碱,如果是酸溶液,则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,溶液的pH=1,如果是碱溶液,则溶液的pH=13;
某溶液pH=4,该溶液可能是酸溶液也可能是盐溶液,如果是酸溶液,则由水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L,如果是盐溶液,则由水电离出的氢离子浓度=1.0×10-4mol/L,
故答案为:1或13;1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L;
(2)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,常温下,水的离子积常数是1×10-14,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,所以该温度>25℃;
此温度下pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,pH=1的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,
二者混合时溶液的pH=2,则混合溶液中氢离子浓度=0.01mol/L,混合溶液中氢离子浓度=
0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL
(a+b)L
=0.01mol/L,则a:b=9:2,
故答案为:>;9:2.
点评:本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离程度与温度的关系,注意(2)题中水的离子积常数不是1×10-14,为易错点.
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