[题目]关于 Al(OH)3的叙述错误的是A. 是两性氢氧化物B. 是难溶于水的白色胶状物质.是弱电解质C. 既溶于氢氧化钠溶液.氨水.又能溶于盐酸.醋酸D. 能凝聚水中悬浮物.可用做净水剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于 Al(OH)3的叙述错误的是

A. 是两性氢氧化物

B. 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质

C. 既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸

D. 能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

【答案】C

【解析】A. 是两性氢氧化物，故A正确；B. 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质，故B正确；C. 不溶于弱碱氨水和弱酸醋酸，故C错误；D. 表面积大，能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂，故D正确。故选C。

练习册系列答案

其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。

已知：-C≡CH+

请回答下列问题：

（1）A→B的化学反应类型是______。

写出B→C的化学反应方程式：____________。

（2）E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是____________。

（3）写出符合下列条件的E的同分异构体________。

①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的H。

（4）下列说法正确的是______（填字母代号）。

A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应

B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性

D. 35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是____（填字母代号）。

A．聚酰胺纤维（锦纶） B.聚酯纤维（涤纶）

C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶） D．聚丙烯纤维（丙纶）

（6）请写出F生成G的化学反应方程式_______________。

【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1

②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1

写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_____________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。

②在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_____________。

（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：

①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，

③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，

通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留两位有效数字）

（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如左图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______，湖水中无机碳的浓度为___mol/L。

（5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0. 1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示，则压强P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp =_____MPa2

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【题目】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

【题目】现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：

（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

（2）画出C的原子结构示意图_________________。

（3）写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。

（4）B的原子半径____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物（填“离子”或“共价” ），该化合物中含有____________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” ）。

（5）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________，其物质分类属于_____________________（填“酸” 、“碱”或“盐” ）。

【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)

A. 金属钠可以保存在煤油中

B. 金属钠着火时，可用水来灭火

C. 钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

D. 实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
装置
结论	能证明Al(OH)3不溶于氨水	能证明非金属性：Cl>C>Si	验证铁发生析氢腐蚀	洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3