题目内容

在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（　 ）
A．与新制的银氨溶液共热B．与甲酸酯化
C．与金属钠发生置换反应D．与H2加成
D　?
单键所连O原子右侧的C原子是手性碳原子，如果与H2反应后，右端的醛基变成和下边结构相同。
练习册系列答案
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0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。
“神舟六号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
　　(1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。
　　(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式___________________________________。　
　　(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________________。
（A）．【物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
 
 
 
B
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
D
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式                                                ；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
元   素
D
E
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                      ；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为      ；C在空气中燃烧产物的分子构型为      ，与其互为等电子体的单质的分子式为             。
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为       ，一个晶胞中B原子的数目为           。
（B）．【实验化学】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。

请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是         ，所需要的主要玻璃仪器有       。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是           。
（3）写出④中发生反应的化学方程
式：                                                   。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是                、
                     （任答两条）。
（5）在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和      溶液的反应来进行。
某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（　　）
A．第二周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：______；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：______．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：______．
（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：______．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为______．
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为______极；
②写出b极的电极反应式为______；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲______，乙______（填“变大”、“变小”、“不变”）．
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是
A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
C．三氯化氮分子结构呈三角锥形D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高
上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是
A．C60中不可能含有离子键B．C60中的化学键只有共价键
C．C60是一种新型的化合物D．C60和金刚石都是由碳元素组成的单质

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