题目内容

某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（　　）
A．第二周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族
某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，K层电子数是2，L层电子数比K层电子数多3，则L层电子数是5，则该元素是N元素，该元素核外有2个电子层，所以在第二周期，其最外层电子数是5，则为第VA族，所以该元素位于第二周期第VA族，故选A．
练习册系列答案
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下列物质组别，不属于同素异形体的是
A．O2和O3B．白磷和红磷C．金刚石和C60D．H2O和H2O2
已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是                          （   ）
A．E、G、L、M都是10e微粒B．L、M都是极性分子
C．L能使紫色石蕊试液变蓝色D．E离子中，质子数一定大于中子数
在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（　 ）
A．与新制的银氨溶液共热B．与甲酸酯化
C．与金属钠发生置换反应D．与H2加成
2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物．下列有关该材料的判断正确的是（　　）
A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族
B．该超导材料所含五种元素有两种金属元素，三种非金属元素
C．该超导体材料耐酸腐蚀
D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期
Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：______．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

（3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：______．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
（1）能证明Y2ZX3溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是______（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2Z
浓硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
悬浊液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：______．
（3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molZX3，则用X2的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X2）=______；此温度下该反应的化学平衡常数K=______（要求带单位）．
下表为部分短周期主族元素的相关信息．
元素相关信息
TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有______（填化学键类型）．已知在通常状况下，39gB与足量H2O反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是______．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：______．
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素结构、性质等信息
X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______．
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）______．
（3）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”）
（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式______．
（5）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）______．
表中元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
AD
EGM
（1）E元素原子核外最外层有______个电子；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：______．
（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点）______．
（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释______．
（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）______．

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