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可逆反应X＋YZ达到平衡时，下列各种说法错误的是(　　)
A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应
B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体
C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高
D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加
BD
A选项中，升高温度，的比值减小，说明平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热方向移动，说明正反应是吸热反应，故A选项正确。B选项中，增大压强平衡不移动，说明反应前后气体的计量数相等，或都不是气体。C选项中，增大一种反应物的浓度能提高另一种反应物的转化率，正确。D选项中，增大压强有可能平衡不移动。
练习册系列答案
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将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
 
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列说法正确的是                                  （   ）
A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/L·s
B．在4s时容器内的压强为开始时的1．2倍
C．在平衡时容器内含N2O40．4mol
D．在平衡时容器内含NO21．6mol
（改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是                         （     ）
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部
(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)
A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
(2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)
对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是             （   ）
A．升温B．增大H2O(g)的浓度
C．增大压强D．使用合适的催化剂
在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（  ）                                                             
A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小
（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________   
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________              
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极：                       ；负极：                       
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
该反应的反应方程式可表示为                   ，平衡时Y气体的转化率         。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量               。
一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志
A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子数比为1：2：3

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