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（改编题）下列能用勒夏特列原理解释的是                         （     ）
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部
D
勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、湿度、压强），平衡将会向着能够减弱这种改变的方向移动；所以正确选项为D，全部；
练习册系列答案
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已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（   ）
A．从甲中的视线1观察到颜色变浅
B．从乙中的视线1观察到颜色变深
C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）。
A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。
C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：
A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压
(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
可逆反应X＋YZ达到平衡时，下列各种说法错误的是(　　)
A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应
B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体
C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高
D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加
在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是   （   ）
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJ
B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L
对于密闭容器中一定条件下的反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法正确的是
A．增加N2的量，可以加快反应速率
B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度
C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2
D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

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