题目内容
某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列说法正确的是 （ ）
| A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/L·s |
| B．在4s时容器内的压强为开始时的1．2倍 |
| C．在平衡时容器内含N2O40．4mol |
| D．在平衡时容器内含NO21．6mol |
BD
由方程式N2O4?2NO2；4s时，NO2的浓度为0．04mol/L，即物质的量为0．4mol
起始物质的量 1 0
变化物质的量 0.2 0.4
平衡物质的量 0.8 0.4
则A错，前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．02mol/L·s；
B正确，压强比为物质的量之比，4s时容器内的压强为开始时的1．2倍；
根据体系内压强比为物质的量之比可得平衡后，容器内含N2O40．2mol，C错；
D正确，在平衡时容器内含NO21．6mol
起始物质的量 1 0
变化物质的量 0.2 0.4
平衡物质的量 0.8 0.4
则A错，前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．02mol/L·s；
B正确，压强比为物质的量之比，4s时容器内的压强为开始时的1．2倍；
根据体系内压强比为物质的量之比可得平衡后，容器内含N2O40．2mol，C错；
D正确，在平衡时容器内含NO21．6mol
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