题目内容
【题目】请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
化学式 | 电离常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）10﹣12
（2）＜；＜
（3）＜；H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用
（4）H2CO3＞HCN＞CH3COOH；NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】解：（1）纯水在T℃时，pH=6，说明此时水的离子积常数为10﹣12 ， 该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，氢离子由水电离产生，所以c（H+）= 
mol/L，而水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣12molL﹣1 ， 故答案为：10﹣12； （2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，则弱酸有大部分为电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA＜pHB ， 上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少，故答案为：＜，＜； （3）0.1molL﹣1H2A溶液，H2A=H++HA﹣ ， 电离出H+为0.1mol/L，而0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则由HA﹣H++A2﹣可知，电离出0.1mol/LH+ ， 对第一步电离生成的H+抑制了HA﹣的电离，所以0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）＜（0.1+a） molL﹣1 ， 故答案为：＜；H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用；（4）①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，pH越小，根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以三溶液的pH由大到小的顺序为H2CO3＞HCN＞CH3COOH，故答案为：H2CO3＞HCN＞CH3COOH；②向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣ ， 故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ， 故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ．
（1）纯水在T℃时，pH=6，说明此时水的离子积常数为10﹣12 ， 该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，氢离子由水电离产生，所以c（H+）= mol/L，而水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣12molL﹣1；（2）加水稀释弱酸时，会促进弱酸的电离；依据中和反应中消耗的氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量解答；（3）0.1molL﹣1H2A溶液，H2A=H++HA﹣ ， 电离出H+为0.1mol/L，而0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则由HA﹣H++A2﹣可知，电离出0.1mol/LH+ ， 对第一步电离生成的H+抑制了HA﹣的电离；（4）①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，pH越小；②向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣ ， 故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ．
