题目内容

【题目】下列各组离子中,在无色透明的酸性溶液中,可以大量共存的是(

A.Al3+Na+SO42-Br-B.Na+NH4+NO3-I-

C.K+Mg2+Fe3+Cl-D.Na+AlO2-SO42-CO32-

【答案】A

【解析】

A.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A正确;

BH+NO3-I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;

CFe3+为黄色,与无色不符,故C错误;

D.酸性溶液中不能大量存在AlO2-CO32-,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】镍是重要的有色金属之一,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用.现对粗镍进行提纯,具体的反应流程如下:

已知:
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(黑色)+O2

物质

CuS

Cu(OH)2

Ni(OH)2

NiS

Ksp

8.8×1038

2.2×1020

5.48×1018

3.2×1018

根据信息回答:
(1)28Ni在周期表中的第周期;镍与稀硝酸反应的离子方程式为 . 实验表明镍的浸出率与温度有关,随着温度升高镍的浸出率增大,但当温度高于70℃时,镍的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因为
(2)在溶液A的净化除杂中,先调节PH=5.5,加热煮沸5min,静置一段时间后,过滤出Fe(OH)3 . 为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂(填正确答案标号).
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
(3)已知以下三种物质的溶解度关系:NiC2O4>NiC2O4H2O>NiC2O42H2O.由浊液C得到固体D的操作包括过滤、(填操作名称); D生成E的化学方程式为
(4)1molE经上述流程得到纯镍,理论上参加反应的氢气为 mol.
(5)测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀,通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量.已知Ni2+能与CO32 , C2O42、S2等离子形成沉淀,但测定时常选用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀剂,生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀.从实验误差角度分析主要原因为:

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