题目内容
【题目】下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）
A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-
C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-
【答案】A
【解析】
A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．H+、NO3-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；
D．酸性溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D错误；
故选A。
【题目】镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：
已知：
①2Ni2O3（黑色） 
4NiO（黑色）+O2↑
②
物质 | CuS | Cu（OH）2 | Ni（OH）2 | NiS |
Ksp | 8.8×10﹣38 | 2.2×10﹣20 | 5.48×10﹣18 | 3.2×1018 |
根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为 ． 实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3 ． 为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式为
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为： ．
