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15．化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强．使用催化剂时，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数目增多，从而加快反应速率，但不影响化学平衡移动．

分析 化影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强；使用催化剂时，只改变反应速率，不改变平衡移动，据此分析．

解答 解：化学平衡发生移动的标志是各组分的百分含量发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强；使用催化剂时，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数目增多，从而加快反应速率，但不影响．化学平衡移动，
故答案为：各组分的百分含量；浓度、温度、压强；活化能；增多；不影响．

点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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5．已知Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，现将6.5g金属锌投入到12.5mL 16mol/L的浓硫酸中，充分反应后，锌全部溶解，共收集到标准状况下的气体V L．则V的数值为2.24，收集到的气体的成份是SO2和H2．
6．在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
（1）“O”点导电能力为0的理由是无自由移动的离子．
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小（偏大、偏小或不变）
（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：c＞a＞b；
②醋酸的电离度：c＞b＞a；
③醋酸的电离平衡常数：a=b=c；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c．
（4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①加NaOH②加Na2CO3等固体．
（5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD．
A．c（H+）       B．H+个数      C．CH3COOH个数      D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
3．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用防止空气中的CO2和水气进入U型管中．如果没有连接该干燥管，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果偏低（填偏高、偏低或不变）．
（4）试样中纯碱的质量分数为53%．
10．6mol/L的HCl溶液100mL可稀释成0.6mol/L的HCl溶液多少毫升？（　　）
A．100mlB．50mlC．1000mlD．500ml
20．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下反应．
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应类型为复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为Fe（OH）3胶体．
（3）怎样检验制得的物质是胶体？用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”．
（4）将制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极区附近的颜色逐渐加深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正（填“正”或“负”）电荷．
（5）向（2）烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是Fe（OH）3胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉．
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
7．工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用可做氮肥等（任写一条）．

（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4kJ．
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
4．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．Cl-的结构示意图：
C．NaCl的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
5．下列说法中，不能说明苯中碳碳键不是单双键交替排布的事实是（　　）
A．苯的键能、键长均相等B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色D．苯的邻位二元取代物只有一种

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