题目内容

6.在一定温度下,冰醋酸(即纯醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,则:
(1)“O”点导电能力为0的理由是无自由移动的离子.
(2)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小(偏大、偏小或不变)
(3)比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)
①pH:c>a>b;
②醋酸的电离度:c>b>a;
③醋酸的电离平衡常数:a=b=c;
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a=b=c.
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采用的措施有(答二类不同的物质):
①加NaOH②加Na2CO3等固体.
(5)在稀释过程中,随着c(CH3COOH)的降低,下列始终保持增大趋势的量是BD.
A.c(H+)       B.H+个数      C.CH3COOH个数      D.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.

分析 (1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强;
(2)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相对于将溶液稀释;
(3)①导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小;
②溶液越稀,越促进醋酸电离;
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,温度不变,电离平衡常数不变;
④abc三点醋酸浓度不同,但所含醋酸的物质的量相同;
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质,使c(H+)减小,可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质;
(5)加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,但浓度减小,以此解答.

解答 解:(1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,冰醋酸中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电,故答案为:无自由移动的离子;
(2)据图可知将a处醋酸稀释,氢离子浓度增大,所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小,故答案为:偏小;
(3)①导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,则a、b、c三点溶液的pH为c>a>b,故答案为:c>a>b;
②溶液越稀,越促进醋酸电离,醋酸的电离度由大到小的顺序为c>b>a,故答案为:c>b>a;
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,温度不变,电离平衡常数不变,所以abc三点的电离平衡常数相等,故答案为:a=b=c;
④abc三点醋酸浓度不同,但所含醋酸的物质的量相同,所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积相同,故答案为:a=b=c;
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质,使c(H+)减小,可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质,故答案为:加NaOH;加Na2CO3等固体;
(5)A.在稀释过程中,溶液的体积增大,氢离子的浓度减小,故A错误;
B.弱电解质越稀,电离度越大,即电离出的氢离子数越多,故B正确;
C.弱电解质越稀,电离度越大,平衡向右移动,CH3COOH分子数减少,故C错误;
D.加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故D正确;
故答案为:BD.

点评 本题综合考查电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意加水稀释醋酸,能促进醋酸电离,但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量,所以醋酸根离子浓度减小,为易错点.

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