题目内容

1．有下列10种物质分为两组：
A组：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯；
B组：⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠．
A组物质中有一种跟B组物质均能反应，B组物质中有1种跟A组物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）
A．①⑧B．③⑩C．①⑥D．②⑨

分析 B组物质中氯化铁溶液只与苯酚反应①苯酚、②乙酸、④丙氨酸具有酸性，可与碱反应，③牛油，⑤乙酸乙酯属于酯类，可在碱性条件下水解，以此解答该题．

解答 解：①苯酚、②乙酸、④丙氨酸具有酸性，可与碱反应；③牛油，⑤乙酸乙酯属于酯类，可在碱性条件下水解；
⑥溴水与苯酚发生取代反应，⑦苯酚与甲醛发生缩聚反应，⑧苯酚与氢氧化钠发生中和反应，⑨氯化铁溶液与苯酚发生显色反应，⑩金属钠与苯酚反应生成苯酚钠和氢气，
故选A．

点评 本题考查了常见有机物化学性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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11．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红．
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式．
A：KAl（SO4）2•12H2O，B：Al（OH）3，C：BaSO4，D：NaAlO2，E：AlCl3．
12．Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．
已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}0）}$，△H=＜0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常数K1
C（s）+H2O （g）?H2 （g）+CO （g）平衡常数K2，
则K、K1、K2，之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为80%；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正=v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
     某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
Ⅱ（4）已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMO4溶液 H2O
 V/mL c/（mol•L-1） V/mL c/（mol•L-1） V/mL
 ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
表中x=2 ml，理由是保证其它条件不变，只改变H2C2O4的浓度，从而达到对比的目的．
9．下列物质对应关系正确的是（　　）
A．淀粉检验方法：加碘化钾变蓝B．蛋白质检验方法：浓硝酸或燃烧法
C．蛋白质最终水解产物：葡萄糖D．淀粉最终水解产物：二氧化碳
16．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSB．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20
C．+HO-NO2$\stackrel{浓硫酸}{→}$+H2OD．$\stackrel{引发剂}{→}$
6．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）写出物质的结构简式：ACH2=CH2，CCH3CH2OH，E
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是（填反应编号）②⑥，属于酯化反应的是（填反应编号）③．
（3）写出下列化学方程式：
①
②CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
⑥
H→In$\stackrel{催化剂}{→}$．
13．图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号Fe，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3（甲）所示，其晶胞特征如图3（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3（丙）所示．
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4，该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$（用M、NA、d表示）．
10．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图1所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接e，f接d，c接a．
（2）U形管中所盛试剂的化学式为无水CuSO4．
（3）装置③中CCl4的作用是吸收Cl2．
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加如图2的装置．你认为如图2的装置应加在③①之间（填装置序号）．瓶中可以放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不退色现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
11．下列说法正确的是（　　）
A．s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形
B．P能级轨道数随电子层数递增而增多
C．在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高
D．在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

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