题目内容
【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。
（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。
（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。
（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________。
（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为_______________________________________________________________。
【答案】4NH3+5O2
4NO+6H2OCO32-+CO2+H2O＝2HCO3-Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色2SO2+O2
2SO3
【解析】
（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，B接触空气立刻变为C，可知X为O2，B为NO，C为NO2，反应①的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，应含有Na元素，X为无色无味气体，应为CO2，由转化关系可知A为NaOH、B为Na2CO3，C为NaHCO3，反应②的离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，可知含有的元素为Al，X为NaOH等强碱，则A含有Al3+，B为Al（OH）3，C含有AlO2-，反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；
（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，B为Fe（NO3）2、C为Fe（NO3）3，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则B为SO2，A为S，X为O2，C为SO3，反应②的化学方程式为2SO2+O2
2SO3。
【题目】水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下：
已知： ①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 molL-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5molL-1)：
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.4 | 1.5 | 6.3 | 7.0 | 4.7 | 8.1 |
沉淀完全时pH | 4.7 | 2.8 | 8.3 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
回答下列问题
（1）计算25℃时Co(OH)2的Ksp =_______________。
（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：
①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________________________。