[题目]某有机物A的结构简式如图.下列有关A的说法正确的是( )A．分子式为C14H25O6NBrB．该分子中含有两个手性碳原子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应.1 mol A最多消耗3 mol NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是( )

A．分子式为C14H25O6NBr

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

【答案】B

【解析】

试题分析：A．由结构简式可知确定分子式，含16个H原子，分子式为Cl4H16O6NBr，故A错误；B．连四个不同基团的碳原子为手性碳原子，则与-COOH、-Br相连的C为手性碳原子，故B正确；C．含苯酚结构，易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．酚-OH、-COOH、-COOC-、-Br均与NaOH溶液反应，则A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1molA最多消耗4molNaOH，故D错误；故选B。

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(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为____________________。

(2)A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是________。

(3)B装置的作用是______________。

(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为________。

(5)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.,0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。

(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。（已知：AgClO3可溶于水）

_____________________________。

【题目】常温下，有关下列溶液的说法不正确的是

A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)

B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)

C. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3·H2O的电离常数

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

B. 分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度

C. 分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体

D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

【题目】下列除杂所用试剂和操作不合理的是

选项	物质(括号中为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸馏
B	硝酸钾(NaCl)	水	降温结晶
C	淀粉(NaCl)	水	渗析
D	NaCl溶液(Na2S)	AgCl	过滤

A. A B. B C. C D. D

【题目】合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；

（2）写出反应①的化学方程式：______________；

（3）写出反应②的化学方程式：__________________。

【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g样品加热，其质量变为m2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

A. (84m2－53m1)/31m1×100% B. 84(m1－m2)/31m1×100% C. (73m2－42m1)/31m1×100% D. (115m2－84m1)/31m1×100%

【题目】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1．7×10－5

K1＝4．3×10－7

K2＝5．6×10－11

3．0×10－8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________________。

（3）常温下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。

A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋），理由是___________________。

【题目】下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是

A. 食醋 B. 玻璃杯 C. 食盐 D. 竹凉席

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