题目内容
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为 。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。
（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ，中心原子杂化类型为 。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。
（6）IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式 。
（1）4s24p5
（2）IBr＞ ICl＞ Cl2
（3）HF分子间形成氢键
（4）V形（或角形），sp3
（5）①＞②＞③
（6）H-O-I
解析试题分析：（1）35号元素溴原子基态的价电子排布式为4s24p5。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化消耗的能量就越高。既物质的熔点、沸点就越高。由于相对分子质量IBr＞ ICl＞ Cl2，则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为IBr＞ ICl＞ Cl2。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于HF分子间形成氢键，增加了分子之间的相互作用力。（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的结构与H2O相似空间构型为V形（或角形）。中心原子杂化类型为sp3。（5）HClO4、HIO4都是元素的最高价含氧酸。元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性越强。由于非金属性Cl＞I。所以酸性①HClO4＞②HIO4；而②HIO4和③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕都是I元素的最高价含氧酸。则酸分子中的非羟基氧个数越多，相应的酸的酸性就越强。所以酸性②HIO4＞③H5IO6。则三种酸的酸性由强到弱的顺序为①＞②＞③。（6）IBr和水发生反应的方程式为：IBr＋H2O=HBr+HIO。生成物中为三原子分子HIO的结构式为H-O-I。
考点：考查卤素及卤化物、卤素互化物、多卤化物等的有关知识。
科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是
| A．N60和C60互为同素异形体 | B．N60是一种新型化合物 |
| C．N60和N2是同系物 | D．N60和14N都是氮的同系物 |
下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
| A．HCl易溶于水 | B．液态的HCl不导电 |
| C．HCl不易分解 | D．HCl溶于水能电离，呈酸性 |
