题目内容
科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是
| A．N60和C60互为同素异形体 | B．N60是一种新型化合物 |
| C．N60和N2是同系物 | D．N60和14N都是氮的同系物 |
A
解析试题分析：A、同一种元素组成不同的单质；B、N60只有一种元素组成是单质；C、同类有机物（含有相同数目和种类的官能团）分子组成上相差一个或若干个CH2，同系物；D、同位素是质子数相同，中子数不同的核素。
考点：本题考查基本概念，涉及同系物、同分异构体、同素异形体等。
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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol
放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）
| A．N4分子是一种新型化合物 |
| B．N4和N2互为同素异形体 |
| C．N4比N2稳定 |
| D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量 |
下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是
| A．可溶于水 | B．具有较高的熔点 |
| C．其水溶液能导电 | D．其固体不导电，熔融状态能导电 |
下列说法错误的是（ ）
| A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键 |
| B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的 |
| C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上 |
| D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电 |
原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是
| A．NH4+ | B．H3O+ | C．H2S | D．CH4 |
BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
| A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 |
| B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子 |
| C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短 |
| D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高 |
下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是
| 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
| H－H | 436 | H－F | 565 |
| C－F | 427 | H－S | 339 |
| C－Cl | 330 | H－Se | 314 |
A．H2(g)→2H (g)－436kJ
B．键长越短, 共价键越牢固
C．相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应
D．相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高
下列说法中正确的是( )
| A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 |
| C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180° |
| D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ |