Question

1．将13.5gCuCl₂样品（混有一种杂质）与足量的AgNO₃溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是（　　）

• A． KCl
• B． CaCl₂
• C． BaCl₂
• D． AlCl₃

Answer 1

分析 先假设13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＜假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要小于氯化铜中氯元素的质量分数．

解答 解：设13.5g氯化铜完全反应生成氯化银的质量为x，
CuCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135           287
13.5g          x
则$\frac{135}{287}$=$\frac{13.5g}{x}$
解得：x=28.7g，
13.5g氯化铜完全反应生成沉淀质量28.7g＞28g，因此，氯化铜中应混有相同质量氯化物与硝酸银反应生成沉淀氯化银质量小于氯化铜的杂质，即所含杂质中氯元素质量分数小于氯化铜；
氯化铜中铜、氯元素质量比=64：71，
A．KCl中K、Cl质量比=39：35.5=78：71＞64：71，Cl的质量分数小于氯化铜，满足条件，故A正确；
B．CaCl₂中Ca、Cl元素的质量比为40：71＜64：71，则氯化钙中氯元素的质量分数大于氯化铜，不满足条件，故B错误；
C．BaCl₂中Ba、Cl元素质量比=137：71＞64：71，Cl的质量分数小于氯化铜，满足条件，故C正确；
D．AlCl₃中Al、Cl元素质量比=27：106.564：71，则氯化钙中氯元素的质量分数大于氯化铜，不满足条件，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，解答时注意先通过假设样品为纯净物计算反应所产生沉淀质量与实际沉淀质量对比，利用平均值的方法判断杂质所满足条件，试题培养了学生的化学计算能力．