题目内容
10．按要求写出对应的方程式：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KAl（SO4）2在水溶液中的电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
分析 （1）H++HCO3-=H2O+CO2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐；
（2）KAl（SO4）2为强电解质，在水溶液中完全电离；
（3）二者反应生成碳酸钙和水．
解答 解：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑可以表示强酸与可溶性碳酸氢盐反应生成水和二氧化碳和可溶性盐，符合反应的方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，或NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，
故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）KAl（SO4）2为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
点评 本题考查了离子方程式的书写，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．
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20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 容量瓶使用前必须检漏 | |
| B． | 胶体分散质颗粒直径在1cm～100cm之间 | |
| C． | 通过过滤操作可以把沉淀与溶液分开 | |
| D． | 在用pH试纸测量某溶液的pH时，不能先湿润pH试纸 |
1．将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是（ ）
| A． | KCl | B． | CaCl2 | C． | BaCl2 | D． | AlCl3 |
18．下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是（ ）
| A． | 铁与硫 | B． | 碳与氧气 | ||
| C． | 二氧化硫和氢氧化钠溶液 | D． | 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 |
5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积 /mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol H2O的质量为18g/mol | |
| B． | 常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L | |
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | |
| D． | 标准状况下2gO2与3gO3所含原子个数相等 |
19．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
| A． | 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ | |
| B． | 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 |
20．下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（ ）
| A． | S（s）+3C（s）+2KNO3（s）=N2（g）+3CO2（g）+K2S（s） | B． | 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） | ||
| C． | 2CO（g）=C（s）+CO2（g） | D． | 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） |