铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.下列说法正确的是( )A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池B．当电路中转移0.2mol电子时.消耗的H2SO4为0.2 molC．铅蓄电池放电时负极质量减小.正极质量增加D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池是新型的绿色环保电池
	B．	当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H₂SO₄为0.2 mol
	C．	铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加
	D．	铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极

分析 A、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染；
B、据化学方程式分析，1molPb反应转移2mol电子，消耗2mol硫酸；
C、铅蓄电池负极Pb放电生成PbSO₄，质量增加；
D、电子不能通过电解质溶液．

解答解：A、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，不属于绿色环保电池，故A错误；
B、1molPb反应转移2mol电子，消耗2mol硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H₂SO₄为0.2 mol，故B正确；
C、铅蓄电池负极Pb放电生成PbSO₄，质量增加，故C错误；
D、电解质溶液不能传导电子，故D错误；
故选B．

点评本题考查了铅蓄电池的反应原理、电子转移、对环境的危害等等，题目难度不大，注意电解质溶液不能通过电子．

练习册系列答案

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17．下列各组金属的冶炼最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（　　）

18．

如图所示，若电解5min时铜电极增重2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为负极．C装置是电镀池；
（2）pH变化为：A增大；B减小；C不变；
（3）通电5min时，B中的铜离子刚好都放电，溶液体积为100mL（设电解前后体积没变化），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？（要求有解题过程）
（4）若A中KCl溶液的体积为200mL（设电解前后体积无变化），电解后，溶液的pH是多少？（要求有解题过程）

15．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）

H₂SO₄

2．下列各项化学用语中表达正确的是（　　）

	A．	氯原子的结构示意图：
	B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	氢氧根离子的电子式：
	D．	中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素原子的M层电子数比K层多1个，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂
	B．	元素X与W形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种
	C．	元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
	D．	元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

19．（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程．
日照澄洲江雾开，丁达尔效应
淘金女伴满江隈．无
美人首饰王侯印，无
尽是沙中浪底来．混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）
（2）某小苏打溶液中含NaHCO₃有16.8g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na₂CO₃，且无沉淀产生．请你填写出X的化学式和物质的量．
例如：X为【NaOH】时，物质的量为【0.2 mol】；
①X为Na时，物质的量为0.2 mol；
②X为Na₂O时，物质的量为0.1 mol．

C₂H₄和C₃H₆

C₂H₆和C₄H₁₀

CH₂O₂和C₂H₄O₂

C₂H₂和C₆H₆

17．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验室确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1mol/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，在加入水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是若电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是若电解质；

编号	NaOH/mol•L^-1	HA/mol•L^-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的晶体存在方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的定量程度的大小关系是c（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀盐酸中水的定量程度大c．两种溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H₂的速度快
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快
C．两个试管中此时的气体的少量一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，该混合液中的两种浓度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）^-；
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

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