Question

【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

Answer 1

【答案】原电池 CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O 阳极 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 D 1.6 减小 增大

【解析】

（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH+8OH－-6e－＝CO32－+6H2O；

（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（3）当乙池中B极质量增加5.4g Ag，其物质的量==0.05mol，根据电子守恒计算4Ag~O2~4e－，甲池中理论上消耗O2的体积==0.28L=280mL；丙为电解池，C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液，铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算2Ag~Cu~2e－，析出铜质量==1.6g；

（4）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液pH增大。