Question

4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（　　）

• A． A、E一定在不同周期
• B． D在第二周期
• C． A、D可能在同一主族
• D． C、D的单质可能化合形成离子化合物

Answer 1

分析 B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；
原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明AB不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；
原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；
原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，以此解答该题．

解答 解：B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；
原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明AB不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；
原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；
原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，则
A．由上述分析可知，A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，故A正确；
B．由以上推断可知，A应在第一周期，B在第二周期，D在第三周期，故B错误；
C．若D为第三周期的Na，A为H，则A、D在同一主族，故C正确；
D．由于C为非金属，D为金属（可能），则C、D的单质有可能形成离子化合物，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素的位置结构性质的相关关系及应用，题目难度较大，本题侧重于原子序数与原子半径的大小关系为考查点，把握元素周期律的递变规律是解答该题的有力保证．