题目内容
9．
如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）| A． | a为HCl，b为H2O | B． | a为CO2，b为浓NaOH溶液 | ||
| C． | a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 | D． | a为NH3，b为浓NH4Cl溶液 |
分析 烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，形成压强差，从而形成喷泉，以此来解答．
解答 解：A．HCl极易溶于水，可形成喷泉，故A不选；
B．CO2与NaOH反应，导致气体减少，形成压强差，从而形成喷泉，故B不选；
C．食盐水抑制氯气的溶解，不能形成喷泉，故C选；
D．氨气极易溶于水，可溶于浓NH4Cl溶液，能形成喷泉，故D不选；
故选C．
点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应、喷泉原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 | |
| B． | 工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子 | |
| C． | 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 | |
| D． | 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等 |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 | |
| B． | 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 | |
| C． | 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子 | |
| D． | 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 |
4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
| A． | A、E一定在不同周期 | |
| B． | D在第二周期 | |
| C． | A、D可能在同一主族 | |
| D． | C、D的单质可能化合形成离子化合物 |
8．
二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：
①CS2+3Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$S2Cl2．
几种物质的熔、沸点数据如下表所示：
（1）如图装置（部分夹持仪器已略去）D到E有一处不够完善，清你提出改进的措施：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸；利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的①（填①或②）．
（2）B中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯化氢；C中盛放试剂的名称是浓硫酸．
（3）D装置中水从冷凝管下端通入（选填“上”或“下”）．反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为蒸馏（填名称）．
（4）S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl．
二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：①CS2+3Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$S2Cl2．
几种物质的熔、沸点数据如下表所示：
| 物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | -109 | -23 | -77 |
（2）B中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯化氢；C中盛放试剂的名称是浓硫酸．
（3）D装置中水从冷凝管下端通入（选填“上”或“下”）．反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为蒸馏（填名称）．
（4）S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl．