题目内容

【题目】常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4ClKH2PO4CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A. NH3 ·H2ONH4+ +OH lg Kb=9.25

B. CH3COOH+HPO42=CH3 COO+H2 PO4 lg K =2.11

C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42)<c(H3PO4)

D. 在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

【答案】B

【解析】

根据图像,c(NH3 ·H2O)=c(NH4+)时pH=9.25,氨水的电离平衡常数Kb= =10-4.75,同理可知H2PO4-的电离平衡常数Ka=10-6.86;CH3COOH的的电离平衡常数Ka=10-4.75

A、氨水的电离平衡常数Kb= =10-4.75,lgKb=-4.75,故A错误;

B、CH3COOH+HPO42-=CH3COO+H2 PO4的 K = = == =102.11,lgK=2.11,故B正确;

C、KH2PO4溶液呈酸性, H2PO4电离大于水解,所以c(HPO42-)>c(H3PO4),故C错误;

D、根据图像,在滴定过程中,当溶液pH相同时,消耗NaOH的物质的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】某探究性学习实验小组做了如下实验:

实验一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:

实验序号

试验温度/K

溶液颜色褪至无色时所需时间/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

1通过实验AB,可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=__________T1=__________;通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

2t18,则由此实验可以得出的结论是_______________;利用实验B 中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________

实验二探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

实验步骤

a检查装置的气密性后,添加药品

b反应开始后,每隔1min记录一次生成H2的体积

c将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)

3根据反应的图像(图乙)分析0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因_____________

4对照实验20mL水代替酸进行实验。

实验现象当水滴入锥形瓶中,注射器的活塞_________(不会”)向右移动。

问题分析针对上述现象,上图中气体发生装置是否合理_______(合理不合理”)若合理,则忽略下问若不合理,请改进上述装置使其变成合理的装置图_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)

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