Question

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

Answer 1

【答案】4 0.04 C 4.6 250

【解析】

(1)c(NaClO)

故答案为：4.0；

(2)稀释后c(NaClO)= ×4.0molL1=0.04molL1，

故答案为：0.04；

(3)A.需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 a、 b共2种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；

B. 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；

C. 由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；

D. 实验室中没有480mL规格的容量瓶，因此应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0molL1×74.5gmol1=149g，故D错误；

故答案为：C。

(4)①c(H2SO4)=2.3molL1，则c(H+)=4.6molL1，

故答案为：4.6；

②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，

则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，

故答案为：250。