题目内容
14．
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | A、C两点的反应速率：A＞C | |
| B． | A、B两点气体的颜色：A浅，B深 | |
| C． | A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C | |
| D． | 由状态B到状态A，可以用加热的方法 |
分析 A、压强增大，化学反应速率会加快；
B、根据A、B两点压强相同，但温度不同，NO2为红棕色气体，由图象可知，A点NO2的体积分数大判断；
C、根据气体的平均相对分子质量M=$\frac{m}{n}$，结合A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小来回答；
D、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大；
解答 解：A、C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率C＞A，故A错误；
B、A、B两点压强相同，但温度不同，NO2为红棕色气体，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则A、B两点气体的颜色：A深，B浅，故B错误；
C、由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故C错误；
D、升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，a点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强等，注意图象题的分析方法，固定变量法是常用的处理方式，难度不大．
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