题目内容

9．将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（　　）
A．自来水B．氯化钠溶液C．浓氢氧化钠溶液D．稀氨水

分析 铝能与强酸、强碱反应生成氢气，据此分析．

解答 解：铝能与强酸、强碱反应生成氢气，则铝粉投入到浓氢氧化钠溶液能观察到有气体产生，铝与自来水、氯化钠溶液、稀氨水等均不反应，
故选C．

点评 本题考查了金属单质的化学性质，注意把握Al单质的化学性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．（1）在Fe（OH）3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体凝聚；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O；
③最后溶液颜色加深，原因是：有I2生成，此过程的离子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：①②（写序号）．
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O；△H=-1294.8kJ/mol．
20．将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液．若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（　　）
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．无法判断
17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为4NH3+6NO═5N2+6H2O．
4．对电解质概念的理解正确的是（　　）
A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物
14．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸
C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应
1．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀．如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比．
18．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
A．所得物质一定为悬浊液B．所得物质一定为乳浊液
C．肯定有丁达尔效应D．所得物质肯定不能能透过滤纸
19．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（　　）
A．NaOHB．NaClC．H2OD．Na2CO3

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