Question

17．（1）在Fe（OH）₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体凝聚；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe²⁺+3H₂O；
③最后溶液颜色加深，原因是：有I₂生成，此过程的离子方程式是：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：①②（写序号）．
（2）2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O；△H=-1294.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①依据胶体聚沉的性质解答；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
④Cl^-比I^-还原性弱，Cl^-不能还原Fe³⁺，故导致现象不同．
（2）根据2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，计算1molC₂H₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题．

解答 解：（1）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
故答案为：加入电解质，使胶体凝聚；
②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液颜色加深；
故答案为：有I₂生成；2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
④用稀盐酸代替稀HI溶液，Cl^-比I^-还原性弱，Cl^-不能还原Fe³⁺，不会发生铁离子的还原反应，只会出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色的现象，故答案为：①②．
（2）C₂H₂气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂$\stackrel{加热}{→}$4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂气体n（C₂H₂）=$\frac{2g}{26g/mol}$=$\frac{1}{13}$mol，放出99.6kJ的热量，则1molC₂H₂燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，
则热化学方程式为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O；△H=-1294.8kJ/mol，故答案为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O；△H=-1294.8kJ/mol．

点评 本题考查氢氧化铁胶体的制备和性质、热化学方程式书写，以及相关化学方程式和离子方程式的书写，难度中等，了解胶体的制备及性质是解题关键．