题目内容

9.在Na2CO3溶液中,下列关系正确的是(  )
A.c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-B.2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-
C.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(OH-

分析 Na2CO3属于强碱弱酸盐,在溶液中碳酸根离子会发生水解,Na2CO3溶液存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-,结合电荷守恒、质子守恒分析.

解答 解:A.水电离出的氢离子等于氢氧根离子,Na2CO3溶液存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-,所以c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+),故A错误;
B.碳酸钠是盐,为强电解质,完全电离,电离方程式为:Na2CO3=2Na++CO32-,Na2CO3溶液存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-,根据钠和碳间的关系可得$\frac{1}{2}$c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故B错误;
C.碳酸钠是盐,为强电解质,完全电离,电离方程式为:Na2CO3=2Na++CO32-,c(Na+)>c(CO32-),Na2CO3属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解,碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解,水解的离子方程式为:CO32-+H2O?OH-+HCO3-,HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-,所以c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),故C正确;
D.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+(OH-),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了盐的水解原理,注意把握盐的水解对盐电离出来的离子浓度的影响,题目难度中等.

练习册系列答案
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20.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)ECDBAGF;
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞;
③在G操作中如何确定终点?无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去.
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)偏大.
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是100mL容量瓶
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用0.1mol/L的NaOH溶液,原因是溶液浓度越稀,误差就越小.
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙(选填“甲”或“乙”)中.
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)4.20mol/L.
18.海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-HCO3-等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释主要原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸.
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒浓度的代数式表示).
(4)相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=BD (填字母编号).
A.c(SO32-)-c(H2SO3)            B.c(SO32-)+c(NH3.H2O)-c(H2SO3
C.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)     D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+
Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol/L.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶
电解质
AgIAgOHAg2SpbI2Pb(OH)2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(5)你认为往废水中投入B(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(6)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=1.2×10-3mol•L-1
( 7 )如果用食盐处理只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g•mL-1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol/L,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=9×10-9 mol•L-1.(已知KSP(AgCl)=1.8×10-10

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