题目内容
4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）| A． | 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| B． | 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） | |
| D． | 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O） |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小，故A错误；
B、都体现正反应方向，故B错误；
C、达到化学平衡时，应有4v正（O2）=5v正（NO）=5v逆（NO），故C正确；
D、化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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12．常温下，将某可溶性一元碱X0H和盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱a=7为强碱，a＜7为弱碱．
（2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．
| 实验编号 | XOH物质的量浓度（mol•L-1） | 盐酸物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | b | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．
9．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：
下列结论正确的是（ ）
下列结论正确的是（ ）
| A． | X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42- | |
| B． | 气体F在足量氧气中经催化氧化不可直接生成气体D | |
| C． | 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3 | |
| D． | X中不能确定的离子是Fe2+、SO32-、K+和C1- |
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．
．
；X的结构简式是
．
；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
．