Question

8．常温下，将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为2，用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．
求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）所得NaA溶液中A^-离子的物质的量．

Answer 1

分析 （1）设NaOH溶液的物质的量浓度为x，
混合溶液中c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$；
（2）混合溶液pH=10，则该溶液中c（H⁺）=10^-10 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算．

解答 解：（1）设NaOH溶液的物质的量浓度为x，
混合溶液中c（H⁺）=$\frac{c（HCl）．V（HCl）-c（NaOH）．V（NaOH）}{V（HCl）+V（NaOH）}$=$\frac{0.05×1-x×2}{1+2}$mol/L=0.01mol/L，
x=0.01，
答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.01mol/L；
（2）混合溶液pH=10，则该溶液中c（H⁺）=10^-10 mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒n（Na⁺）+n（H⁺）=n（A^-）+n（OH^-）得n（A^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=0.01mol/L×0.01L+10^-10 mol/L×0.03L-10^-4mol/L×0.03L≈9.7×10^-5mol，答：NaA溶液中A^-离子的物质的量为9.7×10^-5mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意电荷守恒的灵活运用，题目难度不大．