Question

9．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO₂．通入CO₂的体积（y）与溶液中水电离出的c（OH^-）的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

• A． a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1
• B． b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
• C． c点溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• D． d点溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．a点溶液中的溶质是NaOH，水电离出的c（H⁺）=10^-pH；
B．常温下，c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性；
C．c点溶液中，当水电离出的OH^-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子但程度较小；
D．d点溶液中，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．a点溶液中的溶质是NaOH，水电离出的c（H⁺）=10^-pH=1×10^-10mol•L^-1，故A正确；
B．常温下，c（OH^-）=1×10^-7mol/L，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，故B正确；
C．c点溶液中，当水电离出的OH^-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子但程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C错误；
D．d点溶液中，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒进行解答，注意计算碱性溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子的方法．