题目内容
【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答问题：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为____，升高温度，平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)____，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为___(填“a”“b”“c”或“d”)。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点，温度T1____T2(填“>”“＝”或“<”)。
【答案】< K＝
减小 0.045 mol/(L·min) d c <
【解析】
（1）根据图像，随着温度的升高，SO3的百分含量降低，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应方向为放热反应，即△H<0；
答案为<；
（2）①根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数的表达式为K=；化学平衡常数只受温度的影响，根据图像1，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，即升高温度，化学平衡常数减小；
答案为；减小；
②前10min，消耗N2的物质的量为(0.6－0.3)mol=0.3mol，则消耗H2的物质的量为0.3mol×3=0.9mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=
=0.045mol/(L·min)；压缩容器体积的瞬间，N2的物质的量不变，压缩容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，即N2的物质的量减少，故曲线d符合；
答案为0.045mol/(L·min)；d；
③增大H2的量，促进平衡向正反应方向进行，N2的转化率增大，即反应物N2的转化率最高的是c点；该反应为放热反应，升高温度，反应向逆反应方向进行，NH3百分含量降低，根据图3，得出T2>T1；
答案为c点；<。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用
表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
