题目内容
【题目】过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（ ）
A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B.1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【答案】A
【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A符合题意；
B．过氧化钠电子式为： 
，1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA，故B不符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C不符合题意；
D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D不符合题意．
所以答案是：A．
【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）
N2O4g）（无色），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器内压强不再发生变化 |
C．X的体积分数不再发生变化 |
D．容器内气体原子总数不再发生变化 |
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
